我們平時(shí)在對(duì)工業(yè)硫酸進(jìn)行的測(cè)定使用時(shí)，對(duì)他的濃度大小是非常看重的，那我們平時(shí)在實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何府它的濃度進(jìn)行測(cè)定呢，下面就個(gè)這小編了解一下吧。
1、取10mL工業(yè)硫酸，注入已知質(zhì)量的稱量瓶?jī)?nèi)。稱其質(zhì)量，然后將工業(yè)硫酸注入裝有250mL蒸餾水的500mL容量瓶里，用水洗滌稱量瓶數(shù)次，冷卻到室溫后，用蒸餾水稀釋至刻度，此溶液為待測(cè)試液。
2、取待測(cè)試液20.00mL，取三份做備用實(shí)驗(yàn)，用c（NaOH）=1.0mol/L氫氧1化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。
3、滴定，溶液由紫紅變成灰綠色即為終點(diǎn)。
馬蘭格尼效應(yīng)是指硫酸阻能夠止氣泡膜的排液，恢復(fù)氣泡膜厚度，影響此一過程的因素是氣泡的表觀粘度和稠密度影響到消泡劑微粒在氣泡表面膜上的滲透擴(kuò)散。
1、破泡，相對(duì)于泡沫、泡沫聚合體，從空氣側(cè)侵入硫酸泡中，硫酸批發(fā)價(jià)格，將泡合一破壞；
2、抑泡，從硫酸侵入泡中，將泡合一破壞，令泡沫難以產(chǎn)生；
3、脫泡，從液體側(cè)侵入泡中，硫酸廠家，將泡合一破壞，令硫酸泡沫難以產(chǎn)生。
硫酸抑泡時(shí)間的長短正是硫酸品質(zhì)優(yōu)劣的主要標(biāo)志，多數(shù)場(chǎng)合下我們使用硫酸正是利用它的抑泡性能，而不是初始的消泡性。
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下，安徽硫酸，濃1硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
?、诩訜釙r(shí)，濃1硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃1硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應(yīng)中，濃1硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
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