硫酸是一種用途廣泛的化學試劑，實驗室常用硫酸來制備物質(zhì)、催化反應以及檢驗其他物質(zhì)。不同的實驗， 所用的硫酸濃度不同，哪里可以買到硫酸，硫酸在反應中所起的作用也不同。下面是中學化學實驗中涉及到硫酸的一些化學反應?；瘜W姐根據(jù)各反應的具體情況，工業(yè)硫酸廠家，將硫酸的濃度與性質(zhì)歸納 如下：
1. 硫酸和鋅反應制H2 (稀H2SO4、酸性)
2. 硫酸和硫化亞鐵反應制H2S (稀H2SO4、酸性)
3. 硫酸和亞硫酸鈉反應制SO2(體積比1:3的濃 H2SO4、酸性)。
4. 硫酸和螢石反應制HF(濃H2SO4、酸性)
5. 硫酸和食1鹽反應制HCl (濃H2SO4、酸性)
3.硫酸和固體硝1酸鈉反應制HNO3 (濃H2SO4、酸性)。
7. 硫酸和固體氯化鈉、二氧化錳反應制Cl2 (濃 H2SO4、酸性)
硫酸是HCL氣體的水溶液，15℃時HCL在水中溶解度可生成42.7％（質(zhì)量）的硫酸。市場上出售的濃的硫酸為37.2％。那么，我們究竟怎么樣將硫酸的濃度進行測試呢？硫酸為易揮發(fā)性酸，因此在40℃以上使用時，HCL氣體會從硫酸溶液中揮發(fā)出來，安徽硫酸，給使用帶來困難。使用硫酸作清洗液時，工業(yè)制硫酸，一般使用10％以下濃度并在常溫下使用，盡量避免工業(yè)硫酸升溫使用以防產(chǎn)生酸霧。由于大多數(shù)氯化物都是易溶于水的，因而呈堿性的碳酸鹽水垢、鐵銹、銅銹、鋁銹都可以很好地溶解在硫酸中。硫酸作清洗不銹鋼和鋁材表面污垢的清洗液。由于鹽酸對鋼鐵等不少金屬材料有強烈的腐蝕作用，因此在清洗中為保證設備不被腐蝕在鹽酸中要添加緩蝕劑。
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