鹽酸在使用的時(shí)候，我們必須要注意的問題就是濃度的問題，如果是沒有被稀釋過的百分之1百的純的鹽酸直接滴在了自己的手上、皮膚上或者身體上的話，安徽鹽酸，可能會(huì)造成大面積的灼傷，如果是臉上的話，還會(huì)造成大面積的毀1容，其實(shí)后果還是相當(dāng)?shù)膰?yán)重的。我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候，尤其是中小學(xué)生在使用的時(shí)候，必須稀釋，稀釋之后安全了許多，但是我們千萬不要以為稀釋了就能直接用手觸碰。
另外，鹽酸這種化學(xué)試劑在放置的時(shí)候，也是有很多的講究，鹽酸哪有賣，首先我們必須放在暗色的瓶子中，因?yàn)檫@種液體不能夠經(jīng)受陽光的直射，不然會(huì)產(chǎn)生一些問題。并且在保管的時(shí)候也必須記錄數(shù)量，不能夠隨意的帶離實(shí)驗(yàn)室使用，不然的話可能會(huì)產(chǎn)生一些潛在的危險(xiǎn)。同時(shí)不適用的時(shí)候，哪有賣鹽酸的，必須把瓶子關(guān)閉，以免產(chǎn)生了揮發(fā)之類的危險(xiǎn)，這些都是我們需要注意的事情。
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/L.
今欲配制100 mL的1 mol/L的稀鹽酸，算法如下：
所需的HCl的物質(zhì)的量=0.1 L * 1 mol/L=0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量=0.1 mol/ 12 mol/L=0.008333 L=8.33 mL.
因此，鹽酸工廠，如果你想配制嚴(yán)格意義上的1 mol/L的稀鹽酸的話，那么應(yīng)該用8.33 mL的濃鹽酸加100 mL的水來配制。
市售鹽酸的物質(zhì)的量是12 mol/L
假設(shè)配制1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L
則12 x=V
所以x=V/12 L
所以，配制V L 1 mol/L的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：600g*10%=x*1.2g/mL*40% 解得 x=125mL根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，過濾得到Ag；再向?yàn)V液中加入適量的鋅1粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2═Cu+Zn(NO3)2，過濾得到銅.
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