提純
可將工業(yè)濃2硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應(yīng)后，利用磷石膏，工業(yè)循環(huán)利用，使用二水法制硫酸。
方法二：
1.制取2氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取2氧化硫S+O2=點燃=SO2
4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.將2氧化硫溶于水變成亞硫酸。
3.亞硫酸氧化得硫酸。
專業(yè)人員在制作工業(yè)硫酸時，一定要對制作步驟牢記于心，就算對制作過程再熟練也一定要小心仔細，避免發(fā)生意外。
高濃度硫酸的鑒別方法：
稱重法：濃i硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃i硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃i硫酸。
粘度法：濃i硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃i硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。
銅碳法：分別取兩支試管，硫酸哪里可以買，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，硫酸批發(fā)價格，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃i硫酸。刺激性氣體為二氧化i硫。
75%的硫酸冰點溫度是多少?
這個關(guān)系到溶液的依數(shù)性。
凝固點降低的數(shù)值與稀溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)量成正比，比例系數(shù)kf叫凝固點下降系數(shù)它與溶劑性質(zhì)有關(guān)而與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。不過你這個溶液的濃度有點高了，用依數(shù)性計算會有一些誤差。
水的凝固點下降系數(shù)為 Kf=1.86℃. l-1
△T=Kf.m
式中的△T為冰點降低值，硫酸批發(fā)，m為質(zhì)量摩爾濃度
假設(shè)現(xiàn)有1千克75%的硫酸，安徽硫酸，其中H2SO4質(zhì)量為750g
其物質(zhì)的量為：750/98=7.653mol
硫酸作為一種強酸在水中完全電離，沒1mol的硫酸電離得到3mol的離子：
H2SO4=2H+ +SO42-
電離得到的質(zhì)粒數(shù)目為：22.96mol
所以75%硫酸產(chǎn)生質(zhì)粒的摩爾濃度為22.96mol/Kg
由此可以算出其冰點下降值為：
△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃
如開始提到，溶液依數(shù)性適用低濃度，而75%的硫酸濃度較高，實際降低值可能會稍微小一些。也就是說要零下42.7℃的時候，75%的硫酸才會結(jié)冰。
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