根據(jù)濕法還原工藝反應(yīng)體系的特點(diǎn)，工業(yè)硫酸，巧妙地應(yīng)用了Fenton試劑(Fe^2++H2O2)的催化氧化作用，對(duì)還原階段的后期進(jìn)行了關(guān)鍵性的改進(jìn)，硫酸供應(yīng)商，使錳礦中錳的利用率從現(xiàn)行工藝的83％提高至91％，新增產(chǎn)出大大高于所增加的原料投入。工業(yè)硫酸錳濕法還原生產(chǎn)工藝為：濃1硫酸配水后投加軟錳礦粉和硫精砂加熱攪拌，注入雙氧1水氧化和還原，加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH，粗濾，濃縮，精濾，結(jié)晶，干燥，粉碎，包裝。
從硫酸生產(chǎn)裝置的危險(xiǎn)性原因分析著手，針對(duì)危險(xiǎn)易燃易爆倉(cāng)庫(kù)、廢熱鍋爐、高溫物料、儲(chǔ)存裝置、硫酸管道、電氣設(shè)施等諸多可能發(fā)生各類事故的危險(xiǎn)因素及原因進(jìn)行識(shí)別與分析，提出可行的防范事故措施，達(dá)到避免和減少各類事故的發(fā)生，確保安全生產(chǎn)目的。
高濃度硫酸的鑒別方法
電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈鈏硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，池州硫酸，導(dǎo)電性較差。但是濃i硫酸與碳能發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：濃i硫酸因?yàn)樽耘茧婋x2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而有較弱導(dǎo)電性 ）
硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出三氧化i硫，硫酸多少錢一斤，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧化i硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。
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